无机有机
首先，楼主作为高中生，搞竞赛的学习都很好，但是看你的问题补充，希望你戒骄戒躁，说话婉转温和更为重要，要治学先要修身~呵呵~下面解答你的问题：我高中的时候也是搞化学竞赛的，第一题不要深究，因为决赛也不会考这些纯理论的东西，你只需要知道活性中间体和过渡态的概念即可，不要在这上面多花时间，我当时也是花了很多时间在这上面，但是回过头发现这些东西是没用的~第一题是基本的概念题，耐心看看无机化学就应该能弄清楚，不过建议你跳过。2。是不是给电子基团的问题：出了要有孤对电子，还要看孤对电子的位置，位置一定要去前面的共轭箭在同一个平面并且相互挨着否则，就不是给电子基团，比如砒啶里的N，虽然有故对电子，但是和环不在一个平面上，有一定的角度，给电子效应就不及吸电子效应，从而表现出来的是吸电子。另一方面，比如，羰基的氧是给电子的（共轭效应），但是加上一个H+之后，电子云密度下降，就变成了吸电子。具体的给电子还是吸电子，题做多了熟了自然会记得的。3。分子轨道里，主要是看能量，O3中电子占着的那个非建轨道其实是中间的那个氧原子的一对孤对电子，通过杂化轨道理论你可以推出来，中间的O有一堆孤对电子和O3平面不平行的，所以它没有参加化学键，因此成为非建轨道。它的能力等于原子轨道的能量，就是一对孤对电子。4。反馈π键的能量比一般的π键要低，因此2个反馈π的成键能力的贡献只相当于一个正常的π键，所以是双键的性质。这个书上有，你仔细看能看到解释的。5。这句话你断章取义了。这个问题要结合元素周期表来看，电负性低意味着什么？得电子能力弱。元素周期表从下到上，从左到右半径怎么变？变小是吧？电子排列的更紧密了，相互之间是不是要排斥？为了抵抗这些排斥，所以需要额外的能量，这就导致了电负性高的原子半径小，电子之间相互排斥消耗的能量高，所以，它的轨道能量自然就高。这个你看到为什么第一电子亲和能是Cl最高而不是F最高的时候应该有所思考，把它灵活运用~6。是离子化合物。不知道你为什么会认为他是工价的？7。当然占杂化轨道啦？sp3，参与杂化的有1个s和3个p，Cl7个电子，一共4个杂化轨道不占的话它跑哪去了？8。这个你要看基础有机化学中的解释，非常详尽，和前面的第2问差不多，好好看看那个书吧，认真看一遍就能看懂的~9。这个论断在哪看到的？第一主族不就是从上到下碱性增强吗？第七主族倒是碱性减小酸性增强。要分开看，到底是含氧的还是不含氧的，金属和非金属也有区别。这个不能太机械的看，高中有很多东西是不对的，所以多用功看看大学的书，要跳出高中的局限去看问题~加油吧~呵呵~祝你成功
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