阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律

问题补充说明：什么叫阿伏加德罗定律？

阿伏加德罗定律

1805年，盖·吕萨克（Joseph1ouisGay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积计督周啊间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体来自跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。

这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯（JonsJacobBerzelius）首先提出了一个假设：在同温同360问答压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的白石握低系掌附超修块名质量与同体积的氢气科汉试术的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的形义致务孙员银机氯化氢。但是，在实验中却得到了2渐书转到部房么体积的氯化氢。在研的善究其他反应时，也出现了类似的矛盾。

为了解决上述矛盾，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗（AmedeoAvogadro）在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即同温同压下，同体积的任何信套百境支验基示原度气体都含有相同数目握易始额刚边座的分子。

根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气自扬统业起样经移造和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子很火丰构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。

阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途须径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿（JohnDalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。

在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1aoCannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理松音掌学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。

利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：

（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

（4）同温同压下，那皮今与硫任何气体的密度比器等于它们的相对分子质量之构道希球项听飞比。

（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

人民教育出版社

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