无机及分析化学知识点及公式汇总是什么？

无机及分析化学知识点及公式汇总是什么？

无机及分析化学知识点及公式汇总如下。

系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正。

偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免服从统计规律。绝对值相同的正负误差出现的概率相等。大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。

准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度。

用误差衡量精密度(precision)：多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。

用偏差衡量准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提，精密度好不一定准确度高。

测定结果的数据处理：对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等。

有效数字：实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有+1的误差。例：滴定管读数21.09mL，分析天平读数02080g，最后一位为可疑值。

对数值：pH、pOH、pM、pK等，有效数字的位数取决于小数部分的位数。

加减法：计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。

乘除法：乘方、开方、对数的计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。

ΔrHθm 的计算

ΔrHθm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应反应进度为lmol时的反应热。

ΔrHθm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变。

ΔβHθm：在温度T及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质B的标准摩尔反应焓变即为物质B在T温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。

利用 ΔβHθm计算：ΔrHθmΔrHθm(298.15K)=∑vвΔ ΔrHθB(298.15K)， ΔrHθm≈ΔβHθm(298.15K)。

盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是同的，即化学反应热效应只与始、终状念有关而与具体途径无关。根据益斯定律若化学反应可以加和，则共反应热也可以加和。

化学反应速率的表示方法(浓度随时间的变化)瞬时速率、平均速率化学反应速率理论(碰撞理论、过渡状态理论)。

活化分子、活化能(能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响)。

质量作用定律：(只适用于基元反应)速率方程、反应级数。

影响反应速率的因素：

1、内因：反应的活化能人小。

2、外因：浓度、温度、催化剂(不要求计算)。

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