要求回答下列各题．（1）写出下列物质的路易斯结构式．POCl3：______ &nb...
（1）磷原子最外层5个电子，氯原子最外层7个电子，氧原子最外层6个电子，POCl3中氧原子和氯原子分别有3对孤电子对，磷原子无孤对电子，所以POCl3的路易斯结构式为：；氢原子最外层1个电子，氧原子最外层6个电子，碳原子最外层4个电子，氮原子最外层5个电子，HOCN中氢原子无孤对电子，氧原子有2对孤电子对，氮原子有1对孤对电子，所以HOCN的路易斯结构式为：，故答案为：；；（2）SO2Cl2中心原子为硫原子，电负性O＞Cl＞S，所以S氧化数为+6，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，sp3杂化，立体结构为四面体型；ICl4-中心原子为I原子，电负性Cl＞I，所以I氧化数为+3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+8?42=6，为sp3d2杂化，立体结构为平面正方形；故答案为：粒子立体结构中心原子氧化数中心原子杂化轨道类型SO2Cl2四面体型+6sp3ICl4-平面正方形+3sp3d2（3）O3折线型分子，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键π43；SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，在4个原子的竖直方向的电子共同形成离域的四中心六电子π64；故答案为：π43；π64；
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