（2009常州）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为
解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。 （1）由图分析得出烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g （2）当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而从图中发现反应后的总质量为148.2g，质量减轻的原因是反应中产生的氢气逸出，则氢气的质量为148.8g-148.2g=0.6g，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式求出铁的质量，设铁的质量为x Fe＋H 2 SO 4 ＝FeSO 4 ＋H 2 ↑ 56 2 x 0.6 g x =16.8g 样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％ （3）反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g=14.4％ 当继续加入稀硫酸时，烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加，而且没有气体产生，所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方。
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