阿伏伽德罗定律的推论有哪些？
一、阿伏加德罗定律360问答推论
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2
2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2
判留死标击容率米树助轮3、分子数相等，压点则毫互雷强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
二、阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；
②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊文除伟书斤口自么采织情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。
扩展资料
1、气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；
②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大频级责友小对气体体积的影响很小；
力众又字效纸旧④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；
2、标准状况下的气体摩尔赵怀体积
①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；
②不论是纯净气体，还是混合气体；
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol－1；
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为2始损内若却吃这呼纸改点2.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kP额封a时，Vm为22.4L·mol－1。
参考资料来源：百度背列庆京供劳项冷茶百科-阿伏伽德罗定理
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